3．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

分析 A．蒸發(fā)時加熱使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與可溶性固體分離；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．過濾時，避免玻璃棒將濾紙搗破；
D．量筒量取液體，不能準確到0.01mL．

解答 解：A．蒸發(fā)時加熱使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與可溶性固體分離，則帶鐵圈的鐵架臺上放蒸發(fā)皿，利用酒精燈加熱，玻璃棒攪拌完成實驗，故A正確；
B．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．過濾時，避免玻璃棒將濾紙搗破，則玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，故C正確；
D．量筒量取液體，不能準確到0.01mL，則用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.2 mL的液體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗能力的考查，注意混合物分離提純實驗中的操作，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱過濾，在實驗室完成該操作所需要的實驗用品有：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、還有漏斗、玻璃棒、濾紙等．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1鐵粉，試劑2稀硫酸．
（3）濾渣1所含物質(zhì)的化學式為Fe 和Cu，濾渣2所含物質(zhì)的化學式為Cu，濾液1中所含離子有Fe2+、SO42-和Na+．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（5）物質(zhì)1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗基本操作及注意事主要出于安全考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．酒精燈內(nèi)酒精不能少于燈容積$\frac{1}{4}$
C．實驗結(jié)束后將試管清洗干凈D．膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準確稱取NaOH固體．則應在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示，請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2mol NO，同時生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．當該反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應速率減小
b．升高溫度，化學平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在江河入海處易形成三角洲
B．向污水加入適量的明礬，可以使水變得澄清
C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針刺出一些小孔，放入水中，完全反應后，產(chǎn)生的氣體的體積為（標準狀況）（　�。�
A．小于1.12LB．1.12L
C．在1.12L和4.48L之間D．大于4.48L

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