Question

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（　　）

A．根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₃O₄也可表示為PbO?Pb₂O₃

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑

C．Cl₂與Fe加熱生成FeCl₃，則I₂與Fe加熱生成FeI₃

D．SO₂通入BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也不產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析：A、Fe 最常見的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫成 FeO?Fe₂O₃；Pb 最常見的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb₃O₄ 可以寫成 2PbO?PbO₂；
B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑；
C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I₂與Fe加熱生成FeI₂；
D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/div>

解答：解：A、Fe 最常見的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫成 FeO?Fe₂O₃；Pb 最常見的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb₃O₄ 可以寫成 2PbO?PbO₂；故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑，故B正確；
C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I₂與Fe加熱生成FeI₂，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．