【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下:
Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。
(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。
(4) Cr2O3具有兩性,溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。
Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________,1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。
(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示,寫出該合金的化學(xué)式:________。
【答案】[Ar]3d54s1 O>C>Na SO3或BF3或COCl2 OH- 8×6.02×1023或8 mol Cr2Al或AlCr2
【解析】
(1)Cr位于第四周期ⅥB,其核外電子排布式可寫成;
(2)同周期元素第一電離能從左至右,呈現(xiàn)增大的趨勢;同主族元素第一電離能從上至下,呈現(xiàn)減小的趨勢;因此三種元素第一電離能從大到小的順序為O>C>Na;
(3)帶有兩個負(fù)電荷,因此與其互為等電子體的分子可以為SO3或BF3或COCl2等;
(4)配體是具有孤對電子,在形成配位鍵時可以作為電子對的給予體的分子或離子,OH-是的配體;中Na+和之間是離子鍵,1個中有4個配位鍵,因此1mol中含有σ鍵4+4=8mol;
(5)由Cr-Al合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cr原子在晶胞的4條棱上各自有兩個,并且在內(nèi)部也有兩個,所以一個晶胞中Cr原子的數(shù)目為:;Al原子在晶胞的8個頂點上,并且內(nèi)部也有一個,所以一個晶胞中Al原子的數(shù)目為:;所以合金的化學(xué)式為Cr2Al。
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____
(2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol
①一定條件下,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時間段是____(填,如0~t1等)。
②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___(填字母)。
A.向裝置中充入過量N2 B.及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C.使用更高效的催化劑 D.升高溫度
③溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.MgCO3MgCl2(aq) Mg
B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
C.BrCH2COOHHOCH2COOH
D.NH3NOHNO3
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【題目】室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌,蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 分別向等物質(zhì)的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞,后者紅色更深 | 碳酸酸性強于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。
(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。
①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示,寫出正極的電極反應(yīng)式:________________。充電時Li+向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
③ Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示,圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。
(2) Li2S電池的理論能量密度高,其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得,其中殼聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱,測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率=×100%)分析300 ℃后,固體殘留率變化的原因是________。
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【題目】如圖為一個五圓環(huán),每個環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2,圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類,用①、②、③、④表示相交部分,請回答下列問題:
(1)關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是___(填序號)。
A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非電解質(zhì)
(2)關(guān)于上述相交部分的說法正確的是___(填序號)。
A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火
(3)若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì),可采用的除雜方法是___(填序號)
A.過濾 B.加熱 C.滲析
(4)上述五種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為___;
(5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑!叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0 t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備“三鹽”的工藝流程如圖所示。
已知:①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;②鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式:_____,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________。
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________。
(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為__,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意寫出一條)。
(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為__________。
(5)步驟⑥“合成”的化學(xué)方程式為___________________。若得到純凈干燥的“三鹽”49.5 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為“三鹽”,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示:
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+B(g)2C(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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