Question

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　    )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

Answer 1

C

解析試題分析：A.根據圖示可知：A是反應物，B、C是生成物。錯誤。  B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min=" 0.1" mol·L^－1·min^－1.錯誤。C．在前2 min C的生成速率為(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正確。D．在反應中各種物質的濃度的變化關系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同時間內，物質的濃度變化的比對于方程式該物質前邊的計量數的比。所以反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)。錯誤。
考點：考查可逆發(fā)生的反應物、生成物、方程式的確定及化學反應速率的計算的知識。