Question

向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如下圖所示：

 

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v(CO)＝        ； H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝_____________；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝        。

（2）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填序號）。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為0

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝_______________。

Answer 1

（1）0.003 mol/(L·min)    0.03 mol/L           9 （每空2分，共6分）

    （2）①③（2分）             （3）0.01 mol/L （2分）