【題目】鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

鍵能/kJ．mol﹣1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H為 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

【答案】A

【解析】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差。

工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)為Si（s）+4HCl（g） SiCl4（g）+2H2（g）。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，所以，△H=176 kJmol﹣12+431 kJmol﹣14-360 kJmol﹣14-436 kJmol﹣12=﹣236 kJmol﹣1 ，A正確，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)通過(guò)下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（2）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.1.5g甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個(gè)碳碳雙鍵
C.常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D.4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)單質(zhì)間化合可得到的是（ ）

A. Fe(OH)3 B. SO3 C. FeCl3 D. NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　�。�

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3


A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PASNa（二水合對(duì)氨基水楊酸鈉）是抗結(jié)核藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖化合物1所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氫譜測(cè)出5個(gè)譜峰
C.PASNa與足量鹽酸反應(yīng)生成如上圖化合物2
D.通入足量CO2能將圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取氧化銅

①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/span>

③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是____________________________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

④

1.2g

無(wú)其他物質(zhì)

⑤

1.2g

CuO 0.5g

⑥

1.2g

MnO2 0.5g

回答下列問(wèn)題：

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指__________________。

（4）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____________________________________。

（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：a、_________________________________；b、CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物可用分液漏斗分離的是（ ）

A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 D. 苯和溴苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案