【題目】下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A. 2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

【答案】B

【解析】試題分析： A、正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，A錯誤；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，B正確；C、正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，C錯誤；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）圖中C點表示當(dāng)加入_______molNaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，促進 Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強 c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

甲

1mol CO 和 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 熱量

乙

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 熱量

丙

2mol CO 和 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應(yīng)速率越快

B. 400℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。

(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

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