【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:

（1）表示NO2濃度變化的曲線是_____，寫出相應的化學方程式:______________。

（2）從反應開始至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)=_________,a、b兩點對應狀態(tài)中，曲線x代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大,則反應向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移動。

【答案】 x 2NO2N2O4 0.4mol/(L·min) > N2O4

【解析】(1)根據(jù)圖像，到達平衡，x的濃度降低了8 mol/L，y的濃度增大了4 mol/L，因此表示NO2濃度變化的曲線是x，反應的化學方程式為2NO2N2O4，故答案為：x；2NO2N2O4；

(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應速率v(N2O4)===0.4mol/(L·min)；a、b兩點對應狀態(tài)中，根據(jù)2NO2N2O4，v(NO2)=2 v(N2O4)，則v(a)＞v(b) ，故答案為：0.4mol/(L·min)；＞；

(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大，說明氣體的物質(zhì)的量變小，則反應向生成N2O4的方向移動，故答案為：N2O4。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增

C. X、W可形成化學式為XW的離子化合物

D. 簡單離子半徑是Z小于W

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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】化學學習和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素。回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。

（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。

（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出并配平上述反應式___________________________。

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.漂白粉
B.鹽酸
C.碘酒
D.液氯

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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應生成烴基金屬有機化合物．后者又能與含羰基（ ）的化合物反應生成醇：
②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應：

有機物E可經(jīng)下述路線合成：

E與鈉反應放出氫氣，但通常不能被催化氧化生成醛或酮；E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可．回答下列問題：
（1）E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：E ， F ， G ．
（2）寫出下列化學反應方程式：① ， ④ ．
（3）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為；若E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH

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