13．制備銅的某化合物晶體，取5.12gCu、14.5mol/LHNO3 15mL，6.0mol/LHCl 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體，通過計算推斷此晶體的化學(xué)式
已知：20℃溶解度  CuCl2•2H2O  73g/100gH2O  Cu（NO3）2•3H2O  125g/100gH2O．

分析 取5.12gCu，物質(zhì)的量是0.08mol，根據(jù)銅元素守恒，Cu最終完全轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O晶體，質(zhì)量是13.68g，完全轉(zhuǎn)化為 Cu（NO3）2•3H2O晶體，質(zhì)量是19.36g，反應(yīng)后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g，得到的飽和溶液中含有水22.32g，根據(jù)溶解度的概念進行計算即可．

解答 解：物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的表達式為：Cu+NO3-+H+=Cu2++H2O+NOx↑，根據(jù)20℃溶解度：CuCl2•2H2O 73g/100gH2O，Cu（NO3）2•3H2O，125g/100gH2O，所以Cu（NO3）2•3H2O得溶解度大，硝酸根離子的剩余量很小，所以析出的是CuCl2晶體，取5.12gCu，物質(zhì)的量是$\frac{5.12g}{64g/mol}$=0.08mol，根據(jù)銅元素守恒，生成的氯化銅質(zhì)量是5.12×$\frac{135}{64}$=10.8g，反應(yīng)后溶液有水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g，得到的飽和溶液中含有水12.32g，設(shè)析出的晶體中含有氯化銅的質(zhì)量是S，則$\frac{73×\frac{135}{171}}{100g+73×\frac{36}{171}}$=$\frac{S}{100g}$，得S=50g，設(shè)最終得到的晶體的化學(xué)式為：CuCl2•xH2O，所以$\frac{10.8-8.12×\frac{135}{135+18x}}{12.32-8.12×\frac{18x}{135+18x}}$=$\frac{50.0}{100}$，解得x=3，所以析出的是CuCl2•3H2O．
答：晶體的化學(xué)式為：CuCl2•3H2O．

點評 本題考查學(xué)生溶解度的計算以及物質(zhì)的分子式的確定知識，屬于綜合計算題目，注意元素守恒的應(yīng)用，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B是相對分子量不相等的兩種有機物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量也不變．符合這一條件的組合是（　�。�
A．HCHO           CH3COOHB．HCOOCH3        CH3COOH
C．C2H4            C2H5OHD．CH3OH            C10H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ•mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ•mol-1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)?7.28 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們設(shè)計了如下裝置檢驗所產(chǎn)生的氣體．（提示：2Fe+6H2SO4（熱、濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中為黑色粉末）

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸，G防止空氣中的H2O進入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．在進行中和滴定時，用標準酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次，用蒸餾水洗2～3次，效果更佳
B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量分析測定反應(yīng)速率時，即可用S對標記遮蓋發(fā)，也可用排水法測SO2體積，計算出相關(guān)的反應(yīng)速率
C．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解NaSO4溶液，一段時間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
D．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ū匾獣r可加熱）（　�。�
 
甲乙丙實驗?zāi)康?/td>
A2mL10%的NaOH溶液4-6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液驗證葡萄糖具有氧化性
B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液驗證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI
CFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固體驗證濃度對化學(xué)平衡的影響
D3mL無水乙醇2mL乙酸2ml濃硫酸配制反應(yīng)液以制備乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證
D．實驗②說明Na2S2O3具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：．

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