【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W

C.原子半徑：W＜X

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，依據(jù)它們在元素周期表的位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(除F與O以外)，可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P，

A. 常溫常壓下，Si單質為固體，A項正確；

B. 同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，B項正確；

C. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，C項正確；

D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，其既可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與互為同分異構體的是（ ）

A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH

C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；

則反應CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是___。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol

平衡量/mol

實驗組

溫度/℃

H2O

CO

CO2

CO

達到平衡所需時間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為___；

②該反應的正反應為___ (填“吸”或“放”)熱反應；

③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的體積分數(shù)分別相等)，則a、b應滿足的關系是___（用含a、b的數(shù)學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1

Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.增加銅單質的量，有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導管口排出無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O

B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓

D.氯氣與NaOH溶液反應：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標準溶液進行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化

A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸

②則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________；

③該過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；

④滴定過程中消耗V mL KMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。

(3)醫(yī)學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

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