9SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。


（A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強(qiáng)

     （D）減小壓強(qiáng)    （E）加入催化劑     （G）移出氧氣

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說(shuō)法中不正確的是       。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

    B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時(shí)放出的熱量為197kJ

C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為：


下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

⑴1600（2分），80%（2分）

⑵ BC（2分）

⑶AD（2分）
⑷AC（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時(shí)N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開(kāi)始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開(kāi)始時(shí)通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A2%，則A1和A2的關(guān)系為
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（3）達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。
A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問(wèn)題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到  ▲ min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝  ▲ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和1mol O2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪種量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總物質(zhì)的量B．混合氣體的總壓強(qiáng)
C．SO2的轉(zhuǎn)化率D．混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時(shí)M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是
A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)
C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時(shí)M、N中Z的物質(zhì)的量相等
D．若X、Y均為氣體，平衡時(shí)M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率

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