第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

某探究性學習小組設計如右圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是 ；

（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是 （填字母編號, 下同）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ；

（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式 ；

②反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。實驗前，如拆去導管D,測得的氣體體積將 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A．z=4 B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C．A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D．平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關該反應的說法中正確的是

A．反應中有化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B．反應中的能量關系如圖二

C．是吸熱反應 D．化學鍵的總鍵能：反應物＜生成物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子

B．NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的

C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高

D．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀。

回答以下問題（填序號）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是_________________；

（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是___________________；

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)，是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”。

（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。

已知：ⅰ CO的標準燃燒熱：-283.0 kJ•mol-1，

ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是 。

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)。

① 寫出該反應平衡常數(shù)表達式： 。

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下左圖所示。計算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_ ___。

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，請在右上圖坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T0℃）。

⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是 。

A．往反應體系中添加催化劑

B．往反應體系中添加吸水劑

C．從反應體系中分離出CO2

D．擴大容器的體積

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加 后加 。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣

MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T ）

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式： 。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為 。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案： 。

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