Question

10．下列關(guān)于金屬的冶煉說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 電解熔融的MgC1₂冶煉鎂
• B． 用加熱HgO的方法制取汞
• C． 用Cu與FeSO₄溶液反應(yīng)制取鐵
• D． 用CO還原Fe₂O₃冶煉鐵

Answer 1

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮�有金屬元素的礦石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A．金屬鎂是活潑金屬，采用電解法來(lái)冶煉，MgC1₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故A正確；
B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑，故B正確；
C．Fe屬于較不活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，并且Cu的活潑性不如鐵，不與FeSO₄溶液反應(yīng)生成鐵，故C錯(cuò)誤；
D．Fe屬于較不活潑金屬，常采用熱還原法冶煉，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．