【題目】印度洋海嘯使受災(zāi)地區(qū)的飲用水受污染,一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉。下列幾個(gè)步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水,其合理順序是 ( )

①化學(xué)沉降(用明礬) ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

【答案】B

【解析】水的凈化過程一般是先自然沉降,再用明礬化學(xué)沉降,加入絮凝劑(明礬)的作用是吸附水中的雜質(zhì),使其沉降,然后過濾除去除去水中的不溶物,最后殺菌消毒,然后煮沸即可飲用,所以其合理的順序是:③①②④,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在100的溫度下,水的離子積Kw=1×10-12,本題涉及的溶液,其溫度均為100,下列說法中正確的是

A.0.001mol/L的硫酸溶液,pH=2

B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C.0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH=CO + 2H2,該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

ⅰ(脫氫):2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ(分解): ……

①。摎洌┓磻(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示:圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ(分解)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。請寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_________、_________。

(4)催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________;在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3,F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3 次,取標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)記下滴定管液面讀數(shù);⑥重復(fù)以上滴定操作2-3 。

請回答下列問題:

(1)步驟中,若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失,則測定結(jié)果____(偏大”、“偏小無景響”)。

(2)判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。

(3)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.10

2

20.00

0.00

19.40

3

20.00

0.00

19.32

以上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________

A.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì)

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.配制NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

(4)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為_____mol/L。

(5)室溫下,用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是_________

A.V(NaOH)=20mL時(shí),c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線

c.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時(shí),醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClCl兩種粒子中,不相同的是···( )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2 4CO2+N2,下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 該條件下,氧化性CO2<NO2 D. 該條件下,還原性CO<N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān),下列說法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染及其危害

C. 推廣使用煤的液化技術(shù),從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 明礬常用于水體殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中的對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子________(得到失去”)電子;而________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被________(氧化還原”)。

(2)雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________。

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