6．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行

分析 二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且二氧化硫具有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來(lái)解答．

解答 解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；
③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；
④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；
⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；
所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意二氧化硫的還原性及漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，
則此時(shí) V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ．
當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（　　）
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
C．200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
擬從芳香烴  出發(fā)來(lái)合成M，其合成路線(xiàn)如下：

（1）A到B、E到F轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基．
（3）B分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出F到M轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
（5）D先與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)，再經(jīng)酸化后得到E．寫(xiě)出D與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（6）D具有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基團(tuán)、與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體具有4種（包括D在內(nèi)，不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．今年兩會(huì)的一個(gè)主題是環(huán)境保護(hù)，治理霧霾天氣是我們目前最主要的一個(gè)任務(wù)．如圖是北京統(tǒng)計(jì)的霧霾天氣的來(lái)源和成分分析：下列對(duì)于治理霧霾天氣措施描述不正確的是（　　）
A．充分的洗滌燃煤，除去燃煤表面的灰塵
B．加快我國(guó)由“燃煤”時(shí)代進(jìn)入到“油氣”時(shí)代的步伐
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO2和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，則1g甲烷處理NO2需要放出16kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不飽和烴
B．苯能與溴水在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量
D．乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由乙醇制乙烯
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（離子直徑在1～10nm之間）．
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2．
制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2），則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如題圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
②甲池通入CH3 OH的電級(jí)反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙地池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體．

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