用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A．

AgNO3(AgNO3)

B．

NaOH(H2O)

C．

KCl(KCl)

D．

CuSO4(CuO)

答案：BD
解析：

　　分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體)，相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，就加入什么物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原．對幾個選項的詳細(xì)分析：

　　A中4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag＋O2，相當(dāng)于2Ag2O，故應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原，若加入AgNO3，會使的量增加．

　　B中2H2O2H2↑＋O2↑，脫離反應(yīng)體系的是2H2＋O2，相當(dāng)于2H2O，故加入適量水可以復(fù)原．

　　C中2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2，脫離反應(yīng)體系的是H2＋Cl2，相當(dāng)于2HCl，故應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原，若加入鹽酸時，同時又增加了水．

　　D中2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，脫離體系的是2Cu＋O2，相當(dāng)于2CuO，故加入適量CuO可以復(fù)原．


練習(xí)冊系列答案
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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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