【題目】能說明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是(

A.HI具有強(qiáng)腐蝕性

B.液態(tài)HI不導(dǎo)電

C.HI不穩(wěn)定,受熱易分解

D.氫碘酸可以導(dǎo)電

【答案】B

【解析】

共價(jià)化合物的形成是因?yàn)閮稍有纬晒灿秒娮訉,屬于電子的偏向,而非轉(zhuǎn)移。

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均具有強(qiáng)腐蝕性,強(qiáng)堿為離子化合物,HI具有強(qiáng)腐蝕性,不能判斷是否為共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;

B. HI的液態(tài)為分子,不會(huì)解離為離子,不存在離子,不導(dǎo)電,液態(tài)HI不導(dǎo)電能說明HI為共價(jià)化合物,B正確;

C. HI不穩(wěn)定,受熱易分解,物質(zhì)的穩(wěn)定性與是否為共價(jià)化合物無關(guān),C錯(cuò)誤;

D.共價(jià)化合物、離子化合物的水溶液均能導(dǎo)電,氫碘酸可以導(dǎo)電,不能判斷其是否為共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),則x表示(
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,與100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(

A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液

C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到:
丙的結(jié)構(gòu)不可能是(
A.CH3CBr2CH2CH3
B.(CH32CBrCH2Br
C.C2H5CHBrCH2Br
D.CH3(CHBr)2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素,其質(zhì)譜如圖所示.將4.3g該有機(jī)物在O2中充分燃燒,使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7g,堿石灰增重8.8g,則:
(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為
(2)該有機(jī)物的分子式為
(3)1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣,核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且面積比為2:1,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是說法正確的是(
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)很高
B.用電子式表示H2O的形成過程:
C.堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng),其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 3mol/LNaCl溶液中取出100mL溶液,則取出的溶液中含NaCl

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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