(14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:

(1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
(2)如圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是             

(3)在25℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水,先生成           沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式                         (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                          ;F中試劑的作用是                        ;用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為             。
(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為         g。

(14分)(1)2Al(OH)3 + Mg(OH)2  MgAl2O4 + 4H2O(2分)
(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(1分)AgNO3溶液(1分)坩堝(1分)
(3)Al(OH)3(1分)  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(4)除去HCl(1分);吸收水蒸氣(1分) 堿石灰(2分)
(5)4.00(2分)

解析試題分析:(1)MgCl2、AlCl3的混合溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后高溫焙燒生成MgAl2O4,所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鎂和氫氧化鋁,產(chǎn)物是MgAl2O4和水,化學(xué)方程式為2Al(OH)3 + Mg(OH)2  MgAl2O4 + 4H2O;
(2)過濾存在中符合“一貼二低三靠”過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁;氯化鎂與氯化鋁在與氨水反應(yīng)生成沉淀時(shí),沉淀上易附著有氯離子,檢驗(yàn)氯離子所用的試劑是硝酸銀溶液;高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器是坩堝;
(3)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11>Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。所以先生成溶解度小的沉淀Al(OH)3;生成Al(OH)3沉淀的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)因?yàn)闊o水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,所以制備氯化鋁時(shí)要求氯氣是干燥的,而且濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)的HCl也與Al反應(yīng),所以需除去HCl,裝置B中盛放飽和NaCl溶液,目的就是除去氯氣中的HCl;裝置C中盛放濃硫酸,目的是干燥氯氣;F中也盛放濃硫酸,目的是吸收G中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入D中;可用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,該試劑既能吸收水,還能吸收多余的氯氣,所以應(yīng)該是堿石灰;
(5)Mg、Cu都是2價(jià)金屬,沉淀的質(zhì)量也即Mg、Cu的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量。該過程中生成NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量是0.04mol,則Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量等于NO3-得電子的物質(zhì)的量也等于OH-的物質(zhì)的量,即n(OH-)=0.04mol×3=0.12mol,所以沉淀的質(zhì)量是1.96g+0.12mol×17g/mol=4g。
考點(diǎn):考查鎂、鋁化合物的性質(zhì),化學(xué)方程式的判斷與書寫,裝置的作用判斷,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

(1)寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀,并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時(shí)間,該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬是一種重要的材料,人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬,下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識,你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關(guān)(填寫編號)。
a. 金屬的導(dǎo)熱性                          b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動(dòng)性順序                      d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一,請用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性,可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明:__________________________________;
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO+ Fe FeSO+ Cu
上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好        ,原因是         (寫出1條原因即可)。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下:

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾,得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時(shí)Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為        。
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知:
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會
       (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)題(14分):Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體,某學(xué)習(xí)小組參照:原理,用下列儀器(加熱及固定裝置省略)制備干燥、純凈的CO,并用CO還原CuO粉末。
(1)若所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器連接為: A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
(2)A裝置中小試管的作用(至少答兩條):
                               。②                               
(3)證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為:                            。
(4)本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈,除A、B處外,還缺一個(gè)酒精燈,應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知:
Cu的顏色為紅色或紫紅色,而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ;因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究,提出下列設(shè)計(jì)方案:
方案①:取該紅色固體溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
方案②:取該紅色固體溶于足量稀硫酸中,觀察溶液顏色的變化。
(5)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 。
(6)請你評價(jià)方案②的合理性,并簡述理由:方案②:            ,理由:                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式         。
(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式         。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖   。
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式             。
(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,且D、E為同一物質(zhì),則B為         
(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料,F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良,純白如雪。
(1)通過三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有                                           (寫兩點(diǎn))。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是        (填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為                                           
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點(diǎn))。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

(1)寫出化學(xué)式:A________、D________、E________、X________。
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:_______________________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________;
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________

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同步練習(xí)冊答案