Question

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。

（1）氧化鐵為紅棕色粉末，該物質難溶于水，易溶于鹽酸中，請寫出該物質與鹽酸反應的離子方程式______________________________。

（2）鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，將燃燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質量分數(shù)為16.25%，其密度為6.0g· mL-1，則該溶液中氯離子的物質的量濃度為________________；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外，還需要________________；量取該溶液的體積是_______________mL；在配制過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3膠體，請寫出該過程的化學反應方程式_______________________，以下關丁Fe（OH）3膠體的說法中不正確的有_____________（填序號。

A. Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe（OH）3膠體中分散質的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間

C.用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液，用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液

D.取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到黃色的溶液

E.將其裝入U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深

（4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是（_______）

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H＋==2 Fe3＋+3H2O 18 mol·L－1 500 ml容量瓶 12.5 偏高 FeCl3+3 H2OFe（OH）3（膠體） +3HCl CE D

【解析】（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H＋=2 Fe3＋+3H2O；（2）根據(jù)c=得：氯化鐵的物質的量濃度為c==6.0mol/L，則該溶液中氯離子的物質的量濃度為6.0mol/L×3=18.0mol/L；實驗室沒有480mL的容量瓶，故必須配制0.15mol/L的稀鹽酸500mL，配制過程為：計算、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶；根據(jù)C1V1=C2V2，有：0.15mol/L×0.5L=18.0mol/L×C2，C2=0.0125L=12.5mL，故量取該溶液的體積是12.5mL；在配制過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所加蒸餾水偏少，所配溶液濃度偏聽偏高；（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3膠體，反應的化學反應方程式為：FeCl3+3 H2OFe（OH）3（膠體） +3HCl；A、Fe（OH）3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，是一種紅褐色、澄清、透明的混合物，選項A正確；B、膠體中分散質的微粒直徑在10-9m~10-7m之間，選項B正確；C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液；可用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，選項C不正確；D、取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，故可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵溶于稀硫酸，故沉淀溶解，最終得到黃色的硫酸鐵溶液，選項D正確；E、Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，選項E不正確；答案選CE；（4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氣化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度先變小直至只有水和生成的沉淀，導電能力降到幾乎為0，當氫氧化鋇過量時，由氫氧化鋇電離產(chǎn)生的離子濃度增大，使溶液導電能力逐漸增強，故其溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是D。