Question

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中還原劑是________．若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是________摩爾．

Answer 1

HBr    0.5
分析：反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．
解答：反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，
則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，
Mn元素化合價由+7→+5價，變化5價，Br元素化合價由-1價→0價，變化1價，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，設被氧化的還原劑的物質的量是x，
則有0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=0.5mol，
故答案為：HBr；0.5．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．