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已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互反應，已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A．反應③最多能產生0.05 mol O2

B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向碳電極

B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－= 2H＋

C．充電時鎳電極的電極反應為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判斷正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體， c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol。則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．開始到達平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1 mol/L、

0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物質的起始不可能是

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.1 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：

該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是

A. CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分

C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與氧化鐵的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+

B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．常溫下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）標況下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023個CO2分子的CO2的質量是______________。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質量為 。若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為 。

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