五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價(jià)及最低負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合價(jià)
＋2
＋2
＋3
＋6，－2
－2
 
下列敘述正確的是（  ）。
A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L<M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間均能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等
B
L、M分別是Mg、Be（第ⅡA族）；R、T分別為S、O（第ⅥA族）；Q為Al元素。Mg比Be活潑，A項(xiàng)不正確；Al2O3屬于兩性氧化物，B項(xiàng)正確；S元素的氫化物H2S分子間不能形成氫鍵，C項(xiàng)不正確；Mg2＋與S2－核外電子數(shù)分別為10和18，D項(xiàng)不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（   ）
A．呈電中性B．帶四個(gè)單位負(fù)電荷
C．帶四個(gè)單位正電荷D．質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿
D．W的非金屬性比Y的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某元素有6個(gè)電子處于第三電子層d軌道上，推測(cè)該元素的原子序數(shù)是________，并根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)在第三電子層d軌道上未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)是________個(gè)。
Ⅱ.核電荷數(shù)小于18的兩種元素，A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子數(shù)為（a－b）個(gè)，L層為（a＋b）個(gè)，則：
（1）寫(xiě)出元素的名稱和符號(hào)：A．____________________，B.____________________。
（2）寫(xiě)出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 （  ）。
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：
 
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/（kJ·mol－1）
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
 
則元素A的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是（  ）。
A．＋1         B．＋2         C．＋3         D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（  ）。
A．C　1s22s22p2
B．O2－　1s22s22p6
C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3＋　1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是(　　)
A．從左到右，元素周期表中的第13列為ⅢA族
B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x ，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25
C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．53號(hào)元素位于周期表P區(qū)、第五周期ⅦA族。

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