Question

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成強氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的酸性判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．