(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號(hào)，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
屬于共價(jià)化合物的是________。
(2) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點(diǎn)最低的是__________。

(1) ①③④   ①    ②⑤    (2) ②⑤⑥   ⑤

解析試題分析：（1）離子化合物中含有離子鍵，①BaCl2③NH4Cl④Na2SO4三種化合物中含有離子鍵，而③NH4Cl④Na2SO4這兩種化合物中除了含有離子鍵外還有共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，②冰⑤干冰中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。
（2）②冰⑤干冰⑥碘片三種物質(zhì)溶于水是不需要破壞化學(xué)鍵；熔點(diǎn)最低的是分子晶體，在分子晶體中，熔點(diǎn)最低的是分子間作用力最小的，故為⑤干冰。
考點(diǎn)：離子鍵與共價(jià)鍵化學(xué)鍵和離子化合物與共價(jià)化合物的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列觀點(diǎn)正確的是（  ）

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用
C．某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
D．Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 　

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學(xué)式為_(kāi)_______。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，生成深藍(lán)色的配合離子化學(xué)式為_(kāi)_______，再向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（2）試比較和的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）
（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2  ⑤ K2S，
含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有_______________________________ （填序號(hào)）
分別寫出 CO2 、 Ba(OH)2的電子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱未見(jiàn)磚紅色沉淀，其原因是_______________________________
（3）請(qǐng)用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填空（每一項(xiàng)只填寫一種方法）。
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過(guò)濾  ⑨萃取
把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______________________________  
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_______________________________
將重油轉(zhuǎn)化為汽油_______________________________
將海水淡化_______________________________
從海水得到的無(wú)水MgC12中提取金屬鎂
（4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分別發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，也可以按一定比例相互發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物。
請(qǐng)寫出三種有關(guān)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            、            、           
（5）形成該聚合物 的單體有 ______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為      
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是                 。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                   。
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是                     。
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H＋(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式                。
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中,不正確的是
①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性;
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體;
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn);
④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點(diǎn)比較低
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;
⑦干冰晶體中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不同

A．①②③ B．②③⑦
C．④⑤⑥ D．②③④

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