某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是
A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；
③ 該反應的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應：

N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA,B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在      處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是
A．體系中的總反應是：2SO2+ O22SO3
B．在反應過程中NO是催化劑
C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在N2+3H22NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為，若起始時NH3有最大濃度，則起始時N2的濃度為（ ）
A．0 B．3.2C．D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：
4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有關(guān)該反應的說法正確的是
A．反應達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下列說法中正確的是
A．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B．反應物的濃度一定等于生成物的濃度
C．混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)是一定的
D．反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數(shù)比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應： 2S02 +022S03，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達到平衡所需的時間：tA  tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA        aB。
(2)起始時兩容器中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應過程中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率             
(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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