25°C時(shí)，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列說法正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
B、25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol?L-1氨水中的比20mL0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C、25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C（Mg2+）增大
D、25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的Ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．
解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小，故A錯(cuò)誤；
B、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大，故C正確；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒的是不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕spAgCl＞KspAgI）
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl-濃度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1 mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．寫出CO2與H2反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是（　�。�
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的一條合成路線如圖2所示．

提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）氯貝特的分子式為
 

（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中含有的官能團(tuán)名稱為
 

（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是
 

a．NaOH        b．Na2CO3 c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為
 
，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)判斷同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有
 
種
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請(qǐng)寫出氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學(xué)方程式：
 
，試比較苯和環(huán)己二稀的穩(wěn)定性：
 
更穩(wěn)定．

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