4．下列混合物可用加熱的方法分離的是（　�。�
A．碘和氯化銨B．硫酸鉀和氯酸鉀
C．氯化銨和硫酸鋇D．碳酸氫鈉和碳酸氫銨

分析 加熱法分離物質(zhì)時，其中的一種物質(zhì)受熱易分解或是受熱易升華，據(jù)此來回答．

解答 解：A．碘受熱易升華，氯化銨受熱易分解，故不能采用加熱方法分離，故A錯誤；
B．K2SO4和KClO3的混合物受熱，其中氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，這樣在硫酸鉀中會混進(jìn)氯化鉀，不能采用加熱方法分離，故B錯誤；
C．NH4Cl和的BaSO4混合物受熱，BaSO4熱穩(wěn)定性好，受熱不分解，其中的氯化銨分解為氯化氫氣體和氨氣，剩余的物質(zhì)是BaSO4，故可以用加熱方法分離，故C正確；
D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，NH4HCO3受熱分解為NH3、CO2和H2O，故不能用加熱的方法來分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，注意常見受熱易分解的物質(zhì)和易升華的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應(yīng)，放出H2最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)之和等于32，則它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是（　�。�
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．下列說法正確的是（　�。�
A．D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：B＞D＞E
C．B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中，C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．A與B形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2、NO和O2三者共存
B．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
C．容器中顏色不再變化
D．容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某工業(yè)廢水中加入過量濃溴水產(chǎn)生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機物中加入金屬Na產(chǎn)生氣泡該物質(zhì)為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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