Question

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是 （ ）

A. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e＝Cu

Answer 1

【答案】B

【解析】A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；

B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；

C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；

D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。

A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；

B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；

C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；

D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e－=Cu，D正確；

答案選B。