下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強
B向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強弱：C＞Si
D比較H2O和H2S的沸點前者大非金屬性：O＞S
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．pH大的水解程度大；
B．和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀可能是氯化銀或者是硫酸鋇沉淀；
C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強；
D．同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，同周期原子序數(shù)大的非金屬性強．
解答： 解：A．測同溫同濃度Na2CO3、CH3COONa溶液的pH，pH大的水解程度大，則CH3COONa溶液的pH大，可知酸性CH3COOH大于H2CO3，故A錯誤；
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故B錯誤；
C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，故C正確；
D．同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，同周期原子序數(shù)大的非金屬性強，則非金屬性：O＞S，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用和規(guī)律性知識的歸納，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素．某化學(xué)興趣小組對某“銨肥”化肥進(jìn)行了專項研究：
（1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預(yù)測該“銨肥”（只含一種成分）是
 
（至少填2種不同的“某”酸）的銨鹽．
（2）驗證和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后
 

②陰離子的探究（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
 

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列如圖裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．初步結(jié)論：“銨肥”是
 
的銨鹽．
b．要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補做如實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對重水（D2O）也可以定義pD=-lgc（D+），現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10-15，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD等于7
B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
D、達(dá)當(dāng)由重水電離出來的c（D+）等于10-13mol/L時，溶液的pD等于1或13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟及現(xiàn)象
A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
B檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽試樣
溶解
是否產(chǎn)生使紅色石蕊變藍(lán)的氣體
C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色
D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是（　�。�
A、試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸
B、為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需溫度
C、試管B中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液
D、制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
 克
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗
 
．
（2）在進(jìn)行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度
 

（填寫偏高、偏低、不影響）．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（4）配制KCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
 
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
E．稱量時砝碼缺損
（5）取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g某溫度水中，恰好得到該溫度的飽和溶液312g，則此溫度下KOH的溶解度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
B
A
mol/L
B、
2A
B
 mol/L
C、
B
2A
mol/L
D、
A
2B
 mol/L

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同步練習(xí)冊答案