Question

（2010?湘潭三模）某裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．該裝置為電解池

B．用銅導(dǎo)線代替鹽橋，該裝置依然能正常工作

C．該裝置中總反應(yīng)為；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一極的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：A．該裝置沒有外接電源，屬于原電池；
B．金屬導(dǎo)線不能使溶液中電荷平衡；
C．該裝置中，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．該裝置沒有外接電源，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，故A錯誤；
B．在原電池反應(yīng)中，正負(fù)極需要離子補充以保證溶液中性，才能使化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行下去，該原電池中，銅失電子變成銅離子進(jìn)入溶液，溶液中必須有負(fù)離子與之平衡電荷，就是鹽橋中的氯離子進(jìn)入溶液平衡電荷，正極上銀離子得電子而析出，鹽橋中的鉀離子進(jìn)入溶液以平衡溶液中的陰離子，而導(dǎo)線顯然沒有這個能力，所以不能用，故B錯誤；
C．該裝置中，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C正確；
D．銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，會書寫正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式，易錯選項是B，從電荷平衡角度分析，為易錯點．