Question

【題目】（1）已知1.2 g C不完全燃燒生成CO時放出110.5 kJ的熱量，要計算該反應的反應熱，首先要寫出反應的 ，然后按其中的化學計量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計算出相應的熱量，寫出反應熱的數(shù)值、 和 。

（2）已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1

求100 g C完全燃燒放出多少熱量，可先計算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學方程式來列 計算。

（3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1

求氫氣的燃燒熱時，要算出 H2完全燃燒放出的熱量，這就是氫氣的燃燒熱。

（4）已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)，求反應熱，要先寫出 ，然后按公式 求算。

（5）由已知相關幾個反應的熱化學方程式，求某個反應的反應熱，要應用 定律來求。首先確定 ，明確反應熱的加減方向，然后對各個熱化學方程式進行適當?shù)恼{(diào)整和組合，就能求算出所求反應的反應熱。

Answer 1

【答案】（1）化學方程式（1分） 單位（1分） 符號（1分）

（2）物質(zhì)的量（1分） 比例式（1分） （3）1 mol（1分）

（4）反應的化學方程式（1分） 反應熱=各反應物的鍵能總和-各生成物的鍵能總和（1分）

（5）蓋斯（1分） 始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)（1分）

【解析】略