【題目】在無色透明的強酸性溶液中,下列能大量共存的一組離子是(  )

A. K+Na+、NO3Fe2+B. K+NH4+OH、Fe3+

C. K+、Na+Br、HCO3D. Mg2+、Na+、Cl、SO42

【答案】D

【解析】

A. NO3遇到H+時具有強氧化性,將Fe2+氧化成Fe3+,故A錯誤;

B. 強酸性溶液中,OH不能大量共存,故B錯誤;

C. 強酸性溶液中,HCO3不能大量存在,故C錯誤;

D. Mg2+Na+、Cl、SO42幾種離子相互間不反應(yīng),故可以大量共存,

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變,生成的化合物不會改變的是

A. 鈉與氧氣 B. 氫氧化鈉與二氧化碳

C. 碳酸鈉與鹽酸 D. 過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列各烴的名稱
(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3
(2)
(3)
(4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1.
(1)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式
(2)鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為 , 濾液中通入足量CO2的化學(xué)方程式
(3)操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥.
(4)金屬X在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(5)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如圖2裝置,則需要測定的數(shù)據(jù)(溫度、壓強除外)有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,具有較強的還原性.試回答下列問題:
(1)P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)NaH2PO2(填“正鹽”或“酸式鹽”),溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為
(3)H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種,稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標(biāo)準狀況下的CO2氣體44.8mL(設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316

B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含氮量為21%

D. 無需另外再設(shè)計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示.①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中個離子由大到小的順序是
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如圖3所示.①生成Ce4+從電解槽的(填字母序號)口流出.
②寫出與陰極的反應(yīng)式
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a gL1 , 要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準狀況下的O2L.(用含a代數(shù)式表示,計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水蒸氣,對于組成判斷正確的是(
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合題。
(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1 , 平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2 , 平衡常數(shù)為K2 . 在不同溫度時K1、K2的值如表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)K,則△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為;
②下列措施中能使平衡時 增大的是(填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母).
a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變c.v(CO2)=v(CO) d.c(CO2)=c(CO) e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變.

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