【題目】化合物A 是一種重要的光化學(xué)試劑,屬不含結(jié)晶水的鹽.A~I 之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: (部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)

已知: A 中含兩種陽離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,三種離子的個(gè)數(shù)比為313。陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對(duì)分子質(zhì)量是C 2倍。CD 都為氣體且含有元素種類相同,C 能使澄清石灰水變渾濁,E 是一種紅棕色的顏料,F 的焰色反應(yīng)呈紫色,I能使KSCN 溶液顯紅色;卮鹣铝袉栴}:

(1)A 的化學(xué)式________

(2)①方程式________。

(3)D+E→C+G 的方程式________

(4) H+H2O2+ H+→I 的離子反應(yīng)方程式________。

(5)A 的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去;而在A 的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是________。

【答案】 K3Fe(C2O4)3 2 K3Fe(C2O4)3=Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+3K2CO3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 因?yàn)槿芤褐械牟菟岣桓咤i酸鉀氧化,故紫色褪去;滴加KSCN溶液,Fe3+SCN-結(jié)合形成紅色溶液

【解析】C能使澄清石灰水變渾,應(yīng)為CO2,C、D都為氣體且含有元素種類相同,則DCO,E是一種紅棕色的顏料,應(yīng)為Fe2O3,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色,應(yīng)含有K元素,為KCl,IFeCl3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知HFeCl2,則GFe, A 中陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且式量是C2倍,應(yīng)為C2O42-,A中含二種陽離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,三種離子的個(gè)數(shù)比為3:1:3,則AK3Fe(C2O4)3,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知BK2CO3。

(1)A 的化學(xué)式為:K3Fe(C2O4)3; (2)①反應(yīng)是K3Fe(C2O4)3在加熱條件下分解生成Fe2O3、COCO2、K2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 K3Fe(C2O4)3=Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+3K2CO3;(3)D+E→C+G的方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(4)H+H2O2+ H+→I 的離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(5)A的溶液中中含有草酸根離子,可被酸性高錳酸鉀氧化,且A中含有鐵離子,可與KSCN發(fā)生顯色反應(yīng),故答案為:因?yàn)槿芤褐械牟菟岣桓咤i酸鉀氧化,故紫色褪去;滴加KSCN溶液,Fe3+SCN-結(jié)合形成紅色溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由0.5mol NO0.5mol O2組成的混合氣體,分子數(shù)約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是________________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g

D. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃),四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)

相關(guān)信息如下:a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________;裝置C中的試劑是____________;

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅,蒸餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(6)本題實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯的不足之處,請(qǐng)簡述你的改進(jìn)方案及理由: ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為CuFeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾;

Ⅱ.I所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過濾;

Ⅲ.所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時(shí)不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ 。

(2)步驟所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因: ___________

(3)步驟獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)a mol/L,若要處理1m3濾液,理論上需要消耗25%H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,屬于非自發(fā)過程的是(
A.N2和O2混合
B.常溫、常壓下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):

KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2 + H2O

1)配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:____________________

2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;

3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:

1ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

2尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。

在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是 填序號(hào)。

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾氣的吸收效率的可行措施有 填序號(hào)

A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

3在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。

4已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 填化學(xué)式。

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