設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A．1 L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
【答案】分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；
B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，
C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；
D、依據(jù)標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應計算電子轉(zhuǎn)移；
解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量==0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D、標準狀況下氣體物質(zhì)的量n===0.3mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應中0.3mol二氧化氮反應轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要有鹽類水解應用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計算應用，題目難度中等．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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