【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸點(℃)

883

2 595

2 200

3 000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是

A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和Na

【答案】C

【解析】

試題由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質，結構如圖所示。正極反應式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是(　　)

A. 放電過程中，Li＋向正極移動

B. 常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作

C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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【題目】某溫度下，化學反應 A = B + C中反應物A的濃度在5s內從2.0 molL—1減少到1.0 molL—1。在這段時間內，用A的濃度變化表示的平均反應速率為

A. 0.4 molL—1 B. 0.2 molL—1

C. 0.4 molL—1s—1 D. 0.2 molL—1s—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況：_______________________（雙線橋法表示）。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl參與反應時轉移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.乙醇能發(fā)生氧化反應而乙酸不能發(fā)生氧化反應

B.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

C.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

D.苯、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不與NaOH溶液反應的是（　�。�

A. Na2CO3

B. SO3

C. Al（OH）3

D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是(　)

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在等溫等壓條件下，某反應A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須(　　)

A. 高于409 K B. 低于136 K

C. 高于136 K而低于409 K D. 低于409 K

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