【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)),下列說法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為AC

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v()v()的是狀態(tài)E

C. 維持P1不變,E→A所需時間為x;維持P2不變,D→C所需時間為y,則xy

D. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2

【答案】D

【解析】

A.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,由于C點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng),所以正反應(yīng)速率vAvC,A錯誤;

B.在圖象中,A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上,所以這三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等,E點(diǎn)要達(dá)到平衡,必須提高NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也就是反應(yīng)要向正反應(yīng)方向進(jìn)行,從而得出v()v(), B錯誤;

C.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,由于D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng),所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率,故所需時間xy,C錯誤;

D.當(dāng)快速加壓時,平衡未移動,當(dāng)緩慢加壓時,平衡不斷地被破壞,但又不斷地建立新的平衡,所以使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),應(yīng)突然加壓;C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài),應(yīng)緩慢降壓。D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )

A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

③對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變

④對于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng),某研究小組將4moX2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定一定時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是(

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時,vX=2vZ

C.6min時,容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來制備1,2-二溴乙烷

1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:

B經(jīng)A①插入A中,D接入;A③__________。

2)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。

3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________。

5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子的體積約為224L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.v(A)2v(B)

C.反應(yīng)混合物中A、B、CD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.2v(A)v(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.18g的混合物中,所含中子數(shù)為 10 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA

C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL1 MgCl2 溶液中,含有 Cl個數(shù)為 0.2 NA

D.一定條件下,2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1NA

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