15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將58.5g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCL溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為數(shù)3Na
D．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA．

分析 A.1個鋁離子含有10個電子；
B．溶液的體積大于1L；
C.1molCl2和過量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．依據(jù)pH=-lg[H+]計算氫離子濃度，依據(jù)n=CV計算氫離子的物質(zhì)的量；

解答 解：A.1個鋁離子含有10個電子，1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；
B．將58.5g NaCl溶于1.00 L水中，溶液的體積大于1L，所得NaCL溶液的濃度小于1.00mol•L-1，故B錯誤；
C.1molCl2和過量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個，故C錯誤；
D.10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A．氫氣中混有一定量的氧氣，可通過灼熱的銅網(wǎng)來除去氧氣
B．用無水硫酸銅檢驗CO2氣體中是否含有水蒸氣
C．除去SO2氣體中的CO2，將混合氣體通過澄清的石灰水
D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水水制漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑的條件下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退羯傻牡獨(dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5：6，該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．N2O5B．NOC．NO2D．N2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等，用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，還含有少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如圖：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
離子種類
pH		Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀2.75.48.1
沉淀完全3.76.99.6
（1）酸溶時應(yīng)選擇酸的名稱為鹽酸；若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選用BE（填字母）．
A．Cu　　B．Cl2　 C．NH3•H2O　　D．NaOH     E．H2O2　　F．KMnO4
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是3.7～5.4，寫出試劑②的一種可能的化學(xué)式CuO、Cu（OH）2．由溶液C獲得CuCl2•xH2O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶體溶解損失．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，有同學(xué)設(shè)計了如下兩種實驗方案：
①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量．該方案存在的問題是CuCl2•xH2O晶體加熱時會發(fā)生水解．
②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為bg．則x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．從A．蛋白質(zhì) B．葡萄糖 C．乙烯 D．乙酸 E．油脂等五種有機(jī)物中性質(zhì)合適的答案，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．
（1）制備肥皂的主要原料是E；
（2）用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3、Mg（OH）2]的是D；
（3）詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”屬于有機(jī)物中的A；
（4）可作為作為生長調(diào)節(jié)作用的烴是C；
（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中B的含量高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請用文字指出下圖所示的裝置和操作錯在哪里，如何改正．
裝
置		NaOH溶液的存放固體物質(zhì)的稱量向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
錯誤之處放在了帶有磨口玻璃塞的廣口瓶中被稱量的藥品放在右邊托盤直接向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
如何改正應(yīng)放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中應(yīng)放在左邊托盤中應(yīng)該用玻璃棒引流

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Fe（NO3） 3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一空瓶的質(zhì)量為100g，向該瓶中充滿氧氣后質(zhì)量為132g，在相同條件下充滿某氣體，其質(zhì)量為171g，則對此氣體的敘述錯誤的是（　�。�
A．該氣體的摩爾質(zhì)量 71 g•mol-1
B．標(biāo)準(zhǔn)況況下2.24 L該氣體含電子數(shù)為1.7 NA
C．將1mol該氣體通入足量的NaOH中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．該氣體的水溶液具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒和漂白某些物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案