Question

14．常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為kJ•mol^-1）．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ•mol^-1）：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：218KJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol^-1（填寫(xiě)數(shù)值和單位）
（2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-Q kJ•mol^-1；則Q=-229KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應(yīng)介于C-Cl和C-I之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學(xué)鍵鍵能大��；
（2）依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到．

解答 解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應(yīng)介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJ•mol^-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJ•mol^-1，
故答案為：218 KJ•mol^-1，330 KJ•mol^-1；
（2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ•mol^-1，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol；
則Q=-229KJ/mol，
故答案為：-229KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變與鍵能的計(jì)算，蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．