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　　電子工業(yè)常用一定濃度溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關反應為：

　　現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×mL某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積的變化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL時，溶液中的恰好完全沉淀．計算：

　　

<1>溶液A中的物質的量濃度為：________．

<2>假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于：________．

<3>討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

答案：
解析：

　　(1)3mol/L

　　(2)67.2g

　　(3)只有銅：0＜m＜67.2,0＜n≤76.8,有銅鐵：m＞67.2,m－67.2＜n≤m＋9.6


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論．A的化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY2M2，E的化學式可表示為X3M4．請按要求回答下列問題．

（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是______，目前工業(yè)上由______和______在一定條件而制得．
（2）反應①②③的化學方程式分別為______、______、______．
（3）I、B中M的質量分數(shù)為______；若B是一個含有叁鍵的分子，從結構上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結構簡式______．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關于B的說法不正確的是______．（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應
②能與鹽酸反應生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產生腎結石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結構（β-X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是______．
（5）液態(tài)D類似H2O，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為______．
（6）①在結構上N2H4和D的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O　　　　　 N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-　　　　 N2H5++H2O═N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結論是______．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省漳州市康橋學校高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的陽離子帶3個單位的正電荷。下面推斷結論正確的是（　�。�
A．元素B的最高價氧化物是離子化合物
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿
C．工業(yè)上常用電解法制備元素D的單質
D．D的氧化物不溶于C的最高價氧化物對應的水化物

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省漳州市康橋學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的陽離子帶3個單位的正電荷。下面推斷結論正確的是（　　）

A．元素B的最高價氧化物是離子化合物

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿

C．工業(yè)上常用電解法制備元素D的單質

D．D的氧化物不溶于C的最高價氧化物對應的水化物

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質的應用都與氧化還原反應有關。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為　　　　　 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質。

⑵ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

② 在該反應中，還原劑是（寫化學式）　　　　 ，氧化產物是（寫化學式）　　　　　 。

⑶ 一個體重 50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體的吸收。

① 在人體中進行Fe2+　　 Fe3+的轉化時，a中的Fe2+作　　　 劑，b中的Fe3+作　　 　　劑。

② “服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作　　 劑，具有　　　　 性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化為亞鐵鹽，此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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