8．下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液顯堿性

分析 證明醋酸是弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、部分電離或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答．

解答 解：A．酸堿的物質(zhì)的量相同，完全發(fā)生中和反應(yīng)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，不能證明為弱酸，故A選；
B．開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快，說明等濃度時(shí)鹽酸溶液中氫離子濃度大，即醋酸不完全電離，則可說明醋酸為弱酸，故B不選；
C．0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2，說明醋酸沒有完全電離，可證明為弱酸，故C不選；
D．CH3COONa溶液顯堿性，可說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．在滴定操作中，滴定管和錐形瓶都需要用待裝溶液潤洗
B．酸性溶液中，F(xiàn)e2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存
C．SO2具有漂白性，將其通人石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
D．常用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用固體NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱量0.40g NaOH固體，在燒杯中加入100mL 水溶解即可
B．將稱量好的固體NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸餾水溶解至環(huán)形刻線
C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
亞硫酸：H2SO3?H++HSO3-；次氯酸鈉：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX
HXHYHZ
濃度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
電離度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為（　�。�
A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶（注明所需儀器的規(guī)格）．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時(shí)俯視偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達(dá)到平衡后
①要使HClO濃度增加，可加入的物質(zhì)是B（填代號）
A．SO2             B．Na2CO3      C．HCl      D．NaOH
②下列條件可以使HClO電離程度和C（H+）都增大的是B（填代號）
A．加入NaClO      B．適當(dāng)升溫    C．加入水   D．通入氯氣
③由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是在飽和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2與水的反應(yīng)逆向移動(dòng)，抑制了其溶解．
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，稀釋后溶液中C（H+）與C（SO42-）的比值近似為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA

B．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L

C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個(gè)分子

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