2．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的平衡曲線圖如下．下列說法不正確的是（　　）
A．反應I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2） 小

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故B正確；
C、若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I3-方向移動，則v正＞v逆，故C正確；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態(tài)B的c（I2）大，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的關(guān)系互為同系物的是（　�。�
A．C2H6和C3H8B．CH3-CH2-CH2-CH3和
C．1H和2HD．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗原理、方法或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
B．向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是（　�。�
A．.蒸發(fā)B．分液C．.蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1，9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，0，.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有NA個氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量  是95 g•mol-1，R的相對原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
C．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器10min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.6倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學原理的利用對人類生產(chǎn)生活具有重要的作用．
（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．
某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/（mg•L-1）9360832001100160001200118
①海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
②工業(yè)上常用飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
a．電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口為a、b、c中的b出口．

（2）科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．
①實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如圖2是某國正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法制氫氣），其中用了過量的碘．如圖2方框中發(fā)生的化學反應方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應Ⅰ正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

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