Question

在25℃時，對于0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液的說法正確的是（　�。�

• A、加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  的值不變
• B、加入少量NaOH固體，c（CH₃COO^-）減小
• C、該溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、與0.1mol?L^-1硝酸等體積混合后：c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、表達式是水解平衡常數(shù)的倒數(shù)；
B、醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解顯堿性，加入氫氧化鈉抑制水解，醋酸根離子濃度增大；
C、醋酸鈉水解顯堿性；
D、0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1硝酸等體積混合后生成醋酸和硝酸鈉，溶液顯酸性．

解答： 解：A、表達式是水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，數(shù)值不變，故A正確；
B、醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解顯堿性，加入氫氧化鈉抑制水解，醋酸根離子濃度增大，故B錯誤；
C、醋酸鈉水解顯堿性，溶液中離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1硝酸等體積混合后生成醋酸和硝酸鈉，溶液顯酸性，混合后：c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液中離子濃度大小比較，酸堿反應過程分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．