常溫下，0.1mol的金屬Na、Mg、Al分別投入到足量的稀鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣（　�。�
A、鎂、鋁一樣多
B、鈉放出的多
C、鎂放出的多
D、鋁放出的多
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：常溫下，金屬Na、Mg、Al和鹽酸反應都生成氯化物和氫氣，反應過程中轉移電子相等，根據(jù)轉移電子相等進行計算．
解答： 解：常溫下，金屬Na、Mg、Al和鹽酸反應都生成氯化物和氫氣，0.1mol的金屬Na、Mg、Al完全反應失去電子的物質的量分別是0.1mol、0.2mol、0.3mol，反應過程中轉移電子相等，所以金屬失去電子數(shù)越多，得到的氫氣越多，所以鋁生成的氫氣最多，
故選D．
點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質一定屬于同系物的是（　�。�
A、⑤⑦B、④⑥C、⑥⑧D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　　）
A、SO2，NOx的排放均可導致酸雨的形成
B、遼寧艦簡體噴高分子膜，艦底鑲嵌鋅片均可用于防腐
C、美國催促日本歸還放射物質钚（Pu），238Pu和239Pu互為同位素
D、石油的裂解和煤的干餾都是化學變化，二油脂的皂化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鎂鋁合金與500mL 1mol?L-1 HNO3完全反應生成2.24LNO（標況），再向反應后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是（　�。�
A、50mLB、100mL
C、150mLD、200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧氣中灼燒有硫元素和鐵元素組成的化合物0.44g，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，并將二氧化硫，全部氧化成硫酸，這些硫酸與20mL 0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則原化合物中硫的質量分別約為（　�。�
A、18%B、46%
C、53%D、36%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、Be原子的結構示意圖：
B、乙酸的結構簡式：
C、中子數(shù)為16的硫原子：
 
16
32
S
D、NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、a為正極，d極為銅片
B、甲池是燃料電池、乙池是電鍍池
C、b極上發(fā)生的電極反應為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D、c極上發(fā)生的電極反應為：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeSO4還原MnO4-，若還原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol?L-1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+1B、+2C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氯氣并驗證其性質的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為
 
；
（2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請寫出相應的離子方程式
 
；
（3）D的作用是
 
；
（4）E中化學反應方程式為
 
；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應方程式
 
；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應方程式表示變紅原因
 
；
（7）將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為
 
．

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