【題目】TiO2在光照射下可使水分解H2O2,該過(guò)程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是(

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

C.該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大

【答案】A

【解析】

A.在光照下TiO2分解水,同時(shí)提供電能,所以該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;

B.鉑電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e═H2,故B錯(cuò)誤;

C.該裝置工作時(shí),Pt作陰極、二氧化鈦?zhàn)麝?yáng)極,陽(yáng)極上失電子、陰極上得電子,所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極,故C錯(cuò)誤;

D.二氧化鈦電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2O,TiO2電極附近溶液的pH變小,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A 的官能團(tuán)的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________;

(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________;

(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點(diǎn) 12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫(xiě)出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/Lc(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。

1B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___

2A5min末的濃度是___

3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為:____

4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫(xiě)出它的電子式______;

5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑:In>Se BIn的金屬性比Se強(qiáng)

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I某鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中A通常為CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;MPb2Sn2;X為鹵離子,如Cl、Br等。

1)吸光材料的化學(xué)式為___(AX、M表示)。

2HC、Cl三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

3)溴原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___。

4)甲胺(CH3NH2)極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___

5CH3NH2N原子的軌道雜化類型為__;1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

1Ni在周期表中的位置為___。

2[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點(diǎn)比C2H6高的多的原因是____;[Ni(N2H4)2]2中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式可表示為___。每個(gè)Mn周?chē)罱业染嚯x的Mn數(shù)目為___,每個(gè)Ga周?chē)罱业染嚯x的Mn數(shù)目為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了預(yù)防碘缺乏,通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

2)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________(填選項(xiàng)),需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

3)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________(填選項(xiàng))。

a.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移;b.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒;c.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體流出;d.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面;e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知KspAgCl=1.56×1010,KspAgBr=7.7×1013 ,KspAg2CrO4=9×1011。某溶液中含有Cl、BrCrO42,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Cl、Br、CrO42B. Br、ClCrO42

C. CrO42、BrClD. Br、CrO42Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A)c(B)c(C)=112保持溫度不變,以112的體積比再充入A、BC,則下列敘述正確的是(

A.剛充人時(shí)反應(yīng)速率:v()減小,v()增大

B.達(dá)到新的平衡時(shí):反應(yīng)混合物中A.B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C.達(dá)到新的平衡時(shí):c(A)c(B)c(C)仍為112

D.達(dá)到新的平衡過(guò)程中:體系壓強(qiáng)先增大,后減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無(wú)色固體,可溶于水,具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì): KIO3K2SO4KI、I2H2SO4、H2O。

(1)書(shū)寫(xiě)并配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________;

(2)下列說(shuō)法中正確的是_________。

AI2是非電解質(zhì) BK2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)

CH2SO4沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng) D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O

試回答下列問(wèn)題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________;被氧化的元素是_________。

(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì),自身反應(yīng)后均生成Cl,此過(guò)程說(shuō)明ClO2Cl2均具有_________ (氧化還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2_________倍。

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同步練習(xí)冊(cè)答案