Question

在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂發(fā)生如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。

(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO₂氣體的轉化率為________。

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A．容器內壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

E．c(CO₂ )·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)

Answer 1

答案　(1)　(2)33.3%　(3)降低

(4)BC

解析　(1)由K的定義，利用方程式可直接寫出化學平衡常數(shù)的表達式為K＝；(2)利用“平衡三段式”法，結合化學平衡常數(shù)的表達式可以求出反應在830 ℃下達到平衡時CO₂氣體的物質的量，進而求出CO₂氣體的轉化率為33.3%；(3)利用表中數(shù)據(jù)：升溫，K值增大，說明反應是吸熱反應，若在絕熱條件下，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則平衡正向移動，吸收熱量，故容器內氣體溫度降低；(4)因該反應反應前后氣體物質的量不變，故壓強不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志，由平衡狀態(tài)特征及本質可知選項B、C可作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)；選項D、E與平衡狀態(tài)無直接關系。