5．含元素種類最少的物質(zhì)是（　�。�
A．新制氯水B．久置氯水C．重水D．海水

分析 A、新制氯水中含有氯元素、氫元素和氧元素；
B、久置氯水中含有氯元素、氫元素和氧元素；
C、重水中含有氫元素和氧元素；
D、海水中含有氫、氧、氯、鈉、鎂、鈣、碘、溴等元素．

解答 解：A、新制氯水中含有氯元素、氫元素和氧元素，三種元素；
B、久置氯水中含有氯元素、氫元素和氧元素，三種元素；
C、重水中含有氫元素和氧元素，兩種元素；
D、海水中含有氫、氧、氯、鈉、鎂、鈣、碘、溴等元素，遠(yuǎn)不止三種，綜上所述含元素種類最少的物質(zhì)是重水，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化合物的元素組成，意在考查學(xué)生理解所學(xué)知識(shí)的要點(diǎn)，把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液B中Fe2+，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液           b．鐵粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下：

寫出212～250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：將固體置于干燥器中冷卻；應(yīng)將兩次加熱后固體質(zhì)量的稱量結(jié)果不超過0.1g后，再計(jì)算結(jié)晶水含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊狀物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃�。ǚ忠海�，乙醚溶液中所溶主要成分是苯甲醇．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是b（填“a”、“b”、“c”或“d”），該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管，收集產(chǎn)品乙醚的適宜溫度為34.8℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（1）寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
（2）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列不能與水反應(yīng)的是（　�。�
A．FeB．Fe3O4C．NaD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時(shí)必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、250 mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）F-、Na+、Al3+．
（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習(xí)冊答案