【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無(wú)色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點(diǎn)：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強(qiáng)酸D.h與j均為酸性氧化物

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。e、g、h、i、j是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下i為液體，其余均為無(wú)色氣體，因此i為水H2O；e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則g是NH3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷e是H2S，f是氧氣，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分別是H、N、O、S，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小X<Z<Y＜W，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．水和氨氣分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，熱穩(wěn)定性越高，故熱穩(wěn)定性：i＞g，沸點(diǎn)：i＞e，故B選項(xiàng)正確。

C．Y的含氧酸如亞硝酸為弱酸，W的含氧酸如亞硫酸也為弱酸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．酸性氧化物指的是能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物，判斷依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變，顯然NO不是酸性氧化物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判斷正確的是（　�。�

A.若A溶液為無(wú)色溶液，則A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、

B.若A溶液有強(qiáng)還原性，則B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、

C.若B溶液呈強(qiáng)堿性，則A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、

D.若B溶液有強(qiáng)氧化性且各離子濃度相同，則B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．

（1）在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為 ______

（2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過(guò)測(cè)定溶液 ______ 變化，可準(zhǔn)確測(cè)定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當(dāng)反應(yīng)I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時(shí)，參加反應(yīng)的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為 ______ ；含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過(guò)程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學(xué)式）；

②已知25℃時(shí)，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸(如圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2

B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)

C.1 mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為33.6L

D.綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種在藥物合成中有重要作用的有機(jī)物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

B.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)

C.1mol該有機(jī)物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同

D.該有機(jī)物的分子式為C14H16O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構(gòu)型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。

（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項(xiàng)字母)。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為____________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負(fù)極，N為正極

C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況中說(shuō)明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI；

②1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%=I2%；

④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時(shí)；

⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方法如下：

2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4＝2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為______。

（4）CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)?/span>_______。

（5）錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個(gè)錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為______。

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