【題目】斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:H2與N2反應生成0.5molNH3 (“吸收”或“放出”)能量 kJ.

【答案】放出;23
【解析】解:在反應N2+3H22NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3 , 共形成6mol N﹣H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,生成0.5molNH3放出能量92× =23kJ,
所以答案是:放出;23.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液中會發(fā)生如下反應:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_____________。若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過二硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有___________________。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應:

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應的化學方程式;

②上述反應中還原產(chǎn)物是_______________。

③用單線橋表示該氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子情況:_______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類化合物具有相同的官能團

B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C. 苯與濃溴水在催化劑作用下反應生成溴苯

D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液

C.乙烷中混有乙烯,通氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.乙烯中混有SO2和CO2,將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是(  )

A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 屬于高分子化合物

C. 不能發(fā)生氧化反應 D. 可用作燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是

A. Na2O2CO2反應生成O2B. 鐵片投入到冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化

C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅D. AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在白色污染日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)A的分子式為__________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________;

(2)反應①~④中屬于加成反應的是________________;

(3)寫出由C生成D的化學方程式____________________________________________;

(4)寫出由F生成聚合物G的化學方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能源中不屬于化石能源的是

A.B.石油C.天然氣D.潮汐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為_________

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________

(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:

①此時體系的壓強是開始時的______倍;

②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時________(填“增大”“減小”或“相等”).

(4)此反應達平衡后,若只加大體系壓強,Z的物質(zhì)的量減少,若Y是氣體,則X的狀態(tài)是_______。

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