12．普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原
B．電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

分析 A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．
B、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
C、銅棒導(dǎo)電能力沒有碳棒強．
D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯誤．
B、該原電池放電時，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，故B錯誤．
C、銅棒導(dǎo)電能力沒有碳棒強，所以該電池碳棒用銅棒代替，但是工作電壓會下降，故C正確．
D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O  轉(zhuǎn)移電子
  65g                                       2mol
 3，25g                                      0.1mol  
所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)正負極上得失電子判斷電極反應(yīng)類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點如表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水醋酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
試回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用：吸水劑，催化劑，制乙酸；反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（2）若用同位素18O示蹤法確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，C的兩個作用是冷卻蒸汽和防止倒吸，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；實驗完畢后，將燒杯D中溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（填名稱）；再加無水硫酸鈉，然后進行蒸餾操作就可以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在同學(xué)們的日常生活中，下列過程需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．“遼寧”號航空母艦鋼板腐蝕B．旺仔牛奶變質(zhì)
C．工業(yè)煉鋼D．垃圾桶塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
該原電池的負極材料是銅，
電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
正極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機物的說法或表述中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣乙烷最多
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：
編號操作現(xiàn)象
I先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液
①實驗II的預(yù)期現(xiàn)象為滴加KSCN溶液顯紅色，滴入KI后紅色褪去．
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）該同學(xué)在進行實驗I時，加入的氯水過多，導(dǎo)致出現(xiàn)的紅色又褪去，則可能的原因是過量氯水將KSCN（Fe3+）氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴在鋅粒上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CDE
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中棍合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 C03水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)C+CO2=2CO的反應(yīng)速率為V1，N2+3H2?2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．V1 增大，V2 減小D．V1 減小，V2增大

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