Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

• A、同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.01mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度最小，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子系數(shù)最大，銨根離子濃度最大；
B．PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大��；
C．任何電解質(zhì)溶液在都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．混合溶液中存在NaOH、NaCl、NH₃?H₂O，且NaOH濃度NaCl、NH₃?H₂O的4倍，氫氧化鈉和一水合氨電離導致溶液呈堿性．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度最小，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子系數(shù)最大，銨根離子濃度最大，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故A正確；
B．PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液在都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．混合溶液中存在NaOH、NaCl、NH₃?H₂O，且NaOH濃度NaCl、NH₃?H₂O的4倍，氫氧化鈉和一水合氨電離導致溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，再結合電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒解答，注意A中氯化銨和硫酸銨銨根離子濃度大小比較方法，要根據(jù)銨根離子系數(shù)判斷，為易錯點．